Bazı pasif metaller HNO 3 ve H 2 SO 4 gibi oksijenli asitlerle, özellikle derişik ise tepkimeye girerler. Tepkime sonucunda H 2 gazı yerine kullanılan maddenin cinsine göre SO 2 veya NO 2 gazları açığa çıkar. Cu + 2H 2 SO 4(derişik) → Cu 2+ + SO 4 2-+ SO 2(g) + 2H 2 O (s) Cu + 2H 2 SO 4(seyreltik) → Tepkime olmaz Cu + 4HNO 3 Bu çözelti hazırlanırken derişik asit kullanılacağı için kişisel koruyucu donanımları edinmeden işlem yapılmamalıdır. Her ne kadar seyreltik çözelti kullanılıyor olsa da uygulama esnasında dikkatli olunmalıdır. Cilt ve özellik gözle teması tehlikeli olabilir. Saf maddeler elementler ve bileşiklerdir. Karışım lar ise birden fazla element veya bileşiğin kimyasal özellikleri değişmeden fiziksel yöntemlerle bir araya gelmesi sonucu oluşur. Karışımlar homojen ve heterojen karışım (adi karışım) olmak üzere ikiye ayrılır. Yorum yapmak için Giriş Yapın ya da Üye olun. ProfDr. İbrahim USLU f Sıvı – Katı Çözeltileri • Bu tür çözeltilerde çözücü su, çözünen iyon yapılı katıdır. • Çözeltiler, sulu (suyun içinde) veya susuz çözeltiler (hidrokarbonların, alkollerin ve eterlerin içindeki çözeltiler gibi) olabilir. • Su iyi bir çözücüdür. Fakat, su dışında da 2. %3’lük Hidrojen peroksit çözeltisi hazırlanır. Bu çözelti yumuşak su ile 1:10 oranında seyreltilir. Bu seyreltik çözelti reçinenin üstünden geçirilir. Reçinenin içinde bulunan suyun tamamı yerine bu çözelti geçirilir ve 60 dakika beklendikten sonra geri yıkanır. 3. Reçine normal şekilde rejenere edilir. Kaynak: LDeQRlR. EğitimSeyreltik Çözelti Nedir, Özellikleri Nelerdir? Seyreltik Çözelti Örnekleri Nelerdir?Taşıdığı amaç ile beraber seyreltik çözelti ve derişik çözelti üzerinden farklı yapılarda çözeltiler yer almaktadır. Peki, seyreltik çözelti nedir, özellikleri nelerdir? Seyreltik çözelti örnekleri nelerdir detayları ile - 1717 Son Güncellenme - 1717 Güncelleme - 1717Farklı özellikleri ve yapısı ile beraber seyreltik çözelti farklı alanlarda kullanılır. Birim hacim üzerinden öne çıkması ile beraber, yine madde miktarına bağlı şekilde çözelti meydana gelir. Seyreltik Çözelti Nedir? Az miktarda çözünen içeren çözeltilere seyrek çözelti denmektedir. Özellikle birim hacme düşen çözünen madde miktarı ne kadar az ise çözelti bir o kadar seyrek olur. Aynı zamanda Bunun tam tersi olarak ise günümüzde derişik çözelti ön plana çıkıyor. Seyreltik Çözelti Özellikleri Nelerdir? Sağlamış olduğu farklı özellikleri ile beraber günümüzde seyrek çözelti ele alınır. - Az miktarda çözünen bulunur. - Birim hacme düşen madde miktarı azdır. - Belli miktarda çözünen atıldığı vakit, eklenen çözeni de çözebilme özelliğine sahiptir. Bu şekilde yukarıda öne çıkan özellikleri ile beraber, seyreltik çözelti farklı yapılar kapsamında ele alınır. Seyreltik Çözelti Örnekleri Nelerdir? Seyreltik çözelti üzerinden birçok farklı örnek ile beraber doğal yapı altında seçenekler ön plana çıkabilir. Bunlar içerisinde örneğin %1 miktar ile beraber şekerli su ifade edilebilir. Yani bu doğrultuda su içerisine atılmış olan %1 miktar kapsamındaki şeker değerlendirilir. Aynı zamanda çorba, doymamış bir su ve sodyum klorür çözeltisi içerir. Çözelti Türleri Örnekleri Kayıtsız Üye çözelti türleri örnekleri vikipedi özet bilgi lazım Cevap Çözelti Türleri Örnekleri Deli Sevdam Çözelti Türleri Örnekleri Örnekler Çözelti türleri Çözelti türlerini üç ana başlık altında inceliyebiliriz. Çözücünün durumuna göre fiziksel haline göre; katı, sıvı, gaz Çözeltinin fiziksel halini belirleyen çözücüdür. Elektrik akımı iletmelerine göre Elektrik akımını ileten çözeltiler Çözünen madde çözünürken iyonlarına ayrılıyorsa böyle çözeltilere iyonik çözeltiler denir. İyonlu çözeltiler elektrik akımını iletirler. Bu nedenle de elektrolit çözeltiler olarak da bilinirler. Örnek olarak; asit, baz çözeltileri, tuz çözeltileri verilebilir. Tuz su içerisinde çözünürken Na+ ve Cl- iyonlarına ayrışır. Elektrik akımını iletmeyen çözeltiler Kovalent bağlı bileşikler çözücü içerisinde çözünürken moleküller halinde dağılırlar. Bu tür çözeltiler elektrik akımını iletmezler. Alkolün su içerisinde çözünmesi olayını örnek olarak verebiliriz. Çözünen madde miktarına göre Doymuş çözeltiler Çözücünün çözebileceği maksimum maddeyi çözdüğü durumdur. Aşırı doymuş çözeltiler Çözeltinin maksimum çözebileceği madde miktarından daha fazla madde çözünmüş çözeltilerdir. Kararsızdırlar. Bir miktar çözünen madde çökerek doymuş çözelti haline gelirler. Doymamış çözeltiler Bir çözücünün çözebileceği maksimum maddeden daha azını çözdüğü durumdur. Bu tip çözeltilere belli bir miktar daha çözünen atıldığı taktirde, çözücü eklenen çözüneni de çözebilme kapasitesine sahiptir. Seyreltik çözelti Az miktarda çözünen içeren çözeltilere seyreltik çözelti denir. Birim hacme düşen çözünen madde miktarı ne kadar az ise, çözelti o kadar seyreltiktir. Derişik çözelti Çok miktarda çözünen içeren çözeltilere derişik çözelti denir. Birim hacme düşen çözünen madde miktarı ne kadar fazla ise, çözelti o kadar derişiktir. Bir çözeltiye bir miktar çözücü ilave edildiğinde veya bir miktar çözücü buharlaştırıldığında, yüzde derişim değişir. Ancak çözünen madde miktarı değişmez. Cevap Çözelti Türleri Örnekleri Misafir Üye lütfen çok acil sıvı cozeltilere örnek verin eğitim öğretim ile ilgili belgeler > konu anlatımlı dersler > FEN BİLİMLERİ dersi ile ilgili konu anlatımlar ÇÖZELTİLER, ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ, ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ, ÇÖZELTİ OLUŞUMU, ÇÖZÜNME 1 FEN BİLİMLERİ KONU ANLATIMI Maddeler doğada element, bileşik ve karışım halinde bulunabilirler. Karışımlar iki şekilde oluşmaktadır. Karıştırılan maddeler birbirleri içersinde fiziksel bir değişikliğe uğramıyorlarsa; bu tip karışımlara heterojen karışımlar denir. Karıştırılan maddeler fiziksel değişikliğe uğruyorlarsa; bu tip karışımlara homojen karışımlar denir. Homojen karışımlar çözeltilerdir. Çözücü=Saf Su Çözünen=NaCl Çözelti=Tuzlu Su Çözeltiler iki kısımdan oluşmaktadır. Çözeltide çok bulunan madde çözücü, az bulunan madde çözünendir. Maddenin üç hali değişik şekillerde bir araya gelerek çözelti oluşturabilirler. ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ Çözeltiler içerdikleri çözünen madde miktarına göre ikiye ayrılırlar. a Seyreltik Çözelti Çözüneni az, çözücüsü çok olan çözeltidir. b Derişik Çözelti Çözüneni çok, çözüneni az olan çözeltidir Çözeltiler çözünenin çözünürlüğüne göre üçe ayrılırlar. aDoymuş Çözelti Çözebileceği maksimum miktardaki maddeyi çözmüş olan çözeltidir. bDoymamış Çözelti Çözebileceği maksimum miktardan daha az çözünmüş madde içeren çözeltilerdir. cAşırı Doymuş Çözelti Çözebileceği maksimum miktardan daha fazla çözünmüş madde içeren çözeltilerdir. Çözeltiler elektrik akımı iletkenliklerine göre ikiye ayrılırlar. aElektrolit Çözeltiler Sulu çözeltileri elektrik akımını iletiyorsa bu tip çözeltilere elektrolit çözeltiler denir. NaClk ==>> Na bElektrolit Olmayan Çözeltiler Sulu çözeltileri elektrik akımını iletmiyorsa bu tip çözeltilere elektrolit olmayan çözeltiler denir. ÇÖZÜNME OLAYI Bir maddenin başka bir madde içerisinde gözle görülemeyecek kadar küçük taneciklere homojen olarak ayrışması olayına çözünme denilir. O halde bir madde bir başka madde içerisinde en küçük yapı taşına ayrışmaktadır. Bu yapıtaşları maddelerin cinsine göre, molekülleri, iyonları ve çok nadiren de atomları şeklinde olabilir. Bu bölümde, maddelerin çözünmesi olayının yönü, çözünme miktarları ve çözünmedeki enerji davranışları incelenmektedir. Bir katı madde, bir sıvı madde içerisine atılmış ve bir miktarı çözünmüş olsun. Bu katı maddenin sıvı içerisinde çözünmesi halinde, katıya çözünen ve sıvı maddeye de çözücü denir. Her çözünme olayında az veya çok enerji alış verişi olur. Çözünme Entalpisi adı verilen bu enerji endotermik veya ekzotermik olabilir. Bu enerji değeri bize maddenin nasıl ve ne kadar çözünebileceği hakkında bir yargı verebilir. Molekül Halinde Çözünme Molekül yapılı maddelerin bir çoğu suda çözünmezler. çözünebilenlerin çoğu moleküller halinde çözünürler.+ ve – iyonlar içermediğinden çözelti elektriği maddelerden alkoller,şekerler suda molekül olarak çözünürler. O2 ,H2, N2 gibi bazı gazlar suda moleküller halinde çözünür. C2 H5OHs C2 H5OHsuda Çözünürlükleri Asidik, Bazik ve nötr çözeltiler olarak ta sınıflandırmak mümkündür. Asidik Çözeltiler Suda çözündükleri zaman sudaki H iyonların derişimini artıran maddelere asit denir. Bu maddelerin sulu çözeltilerine de asitik çözelti denir. Bazı maddeler yapılarındaki Hiyonunu suya verirler bazılarda suyu parçalayarak H iyonu verirler. Bazik Çözeltiler Suda çözündükleri zaman sudaki OH iyonlarının derişimini arttıran maddelere baz , çözeltilerine de bazik çözelti denir. Nötr Çözeltiler çözelti içinde H ve OH iyonları derişimi , saf sudaki H ve OH iyonları derişimine eşit ise bu çözeltilere denir Hem çözücü taneciklerinin hem de çözünen taneciklerinin serbest kalması için H1 ve H2 kadar enerji harcanıyor. Çözünme ile taneciklerin birbirini sarması sırasında H3 kadar bir enerji de dışarı veriliyor. Eğer dışarı verilen enerji harcanan enerjiden büyükse, çözünme ekzotermik, değilse endotermiktir. Bu bilgiler bize maddelerin birbiri içerisinde çözünüp çözünmeyeceği de anlatır. Örneğin; Olay ekzotermik ise bir çözelti oluşur. Aynı şekilde çözücünün ihtiyaç duyduğu enerji küçükse yine çözelti oluşur. Tersi durumda maddeler birbiri içerisinde karışamaz ve çözelti oluşturamaz. Bunun yanında, bilgi bu türden maddelerin kimyasal bağ yapılarının benzerliği de çok önemlidir. Yani, molekül yapıları birbirine benzeyen maddeler birbirini çözerken, molekül yapıları farklı maddeler birbiri içerisinde dağılamaz ve çözelti oluşturamaz. Örneğin, su ile yağlı boya birbiri içerisinde karışmazken, tinerin içerisinde boya kolayca dağılabilmektedir. İyonik Maddelerin Çözünmesi İyonik yapılı maddelerin çoğunluğu katıdır. Bu maddelerin bir başka çözücü içerisinde çözünebilmesi için bu katı örgünün kırılması gerekir. Örneğin yemek tuzunun su içerisindeki çözünmesi olayını göz önüne aldığımızda; NaCl taneciklerinin oluşturduğu kristal yapının Na+ ve Cl- iyonlarının ayrılması ile kırılması söz konusudur. Bu şekilde bir miktar enerji alarak kırılan bu örgü ile serbest kalan iyonlar içinde bulunduğu su molekülleri ile elektrostatik etkileşim ile hidratlaşarak sarılırlar ve yeniden zıt yüklü taneciklerin birleşmesine izin vermez. Bu durumda yemek tuzu su içerisinde çözünmüş olur. Hidratlaşma sırasında bir miktar enerji dışarı verilir. ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin kaynama noktası,donma noktası ,buhar basıncı iletkenliği gibi özellikleri derişime bağlı olarak saf çözücüsünden farklılık gösterir. Kaynama Noktası Bir sıvının buharının yaptığı ,basıncın dış basınca eşit olduğu andaki sıcaklığa o sıvının kaynama noktası suyun 1atm basınç altındaki kaynama noktası 100C dir. Saf suda bir madde çözündüğünde ,çözünen maddenin cinsine ve çözünen miktarına göre suyun kaynama noktası değişir. Katı sıvı çözeltilerinde, çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı saf sıvının kaynama noktasından yüksektir. Çözünene ait iyon ya da molekül derişimi artıkça kaynama sıcaklığı suyun kaynama noktası 100C oranı artıkça kaynamaya başlama sıcaklığı artar. Saf maddelerin kaynama noktası, kaynama süresince sabit kaldığı halde ,çözeltilerin kaynama noktaları sabit değildir. Kaynama süresince çözücü buharlaşarak derişimi artığından kaynama noktası yükselir. Ancak çözelti doymuş hale gelince artık kaynama noktası artmaz. Kaynama noktası yükselmesi 1000g suda çözünmüş maddenin iyon yada molekül sayısına bağlıdır. Derişim birimi olarak mol\kg su alındığında Molalite m adı verilir. Kaynama noktası yükselmesi t=kmn formülü ile hesaplanır. Sulu çözeltilerde k=0,52 molalite olduğundan 1litre suda çözünen maddenin mol sayısı arttıkça delta t büyür. İyonlaşan maddelerde iyon sayısına bağlı olarak kaynama noktası farkı delta t artar. N sayısı, maddenin çözündüğünde çözeltiye verdiği iyon yada molekül sayısıdır. seyreltik çözeltilerde molalite,molariteye eşit alınabilir. Donma noktası Çözeltilerin Donma noktasıda , kaynama noktasından olduğu gibi saf çözücünün donma noktasından farklıdır. İyon yada tanecik derişimi arttıkça donma noktası düşer. Derişim molalite alındığında donma noktası alçalması ,saf suyun Donma noktasına göre delta t farkını hesaplamak için t=-1,86mn formülü kullanılır. 1 litre suda 1 mol şeker çözündüğünde çözelti -1,86C ta donmaya başlar. Tuzlu suyun donmaya başlama sıcaklığı saf suyun donma sıcaklığından düşüktür. Çözeltilerde iyon yada molekül drişimi arttıkça saf çözücünün donma noktası düşer. Buhar Basıncı Kapalı bir kaba, sabit sıcaklıkta bir miktar sıvı koyduğumuzu düşünelim. Sıvı moleküllerinin her birinin enerjisi aynı değildir. Çünkü sıvı molekülerlide gaz molekülleri gibi her yana doğru gelişi güzel hareket ederler. Bu hareketler sonucu , bazı moleküllerin hızı ve kinetik enerjisi artarken , bazılarınınki azalır. Moleküler arası çekim kuvvetleri zayıf olan sıvıların, buhar basınçları yüksektir. Örneğin kapalı kapta bir miktar su ve eter düşünelim. Eterin, moleküler arası çekim kuvvetleri, suyunkinden düşüktür. Bu yüzden Eterin buhar basıncı, aynı sıcaklıkta, suyun buhar basıncından yüksektir. Bir sıvının buhar basıncı denge basıncı olduğundan sıvının miktarına bağlı değildir. Bir sıvını buhar basıncı sadece sıcaklığa bağlıdır. Her sıvının her sıcaklıkta dengede olduğu bir buharı vardır. Buna göre kaptaki basınç sıvının bu sıcaklıktaki buhar basıncı ile havanın basıncının toplamına eşittir. Bir sıvının hangi basınç ve sıcaklık değerinde hangi halde olduğunu gösteren diyaframlara 3 lü diyafram veya faz diyaframı denir. Suyun üçlü diyaframı yukarıda verilmiştir.. Su 1. bölgede katı 2. bölgede sıvı 3. bölgede ise buhar halindedir. O noktasında ,maddenin her üç Halide dengededir. Bu noktaya üçlü nokta adı verilir. Bu noktanın sıcaklığı 0,01C ,basıncı ise 4,58 mm Hg’dir. OA eğrisi katı-buhar denge eğrisi yani süblünleşme eğrisidir. OB eğrisi katı-sıvı denge eğrisi yani donma eğrisidir. OC eğrisi ise sıvı –buhar denge eğrisi yani kaynama eğrisidir. Dış basınç arttıkça ,kaynama sıcaklığı artarken ,donma sıcaklığı azalır.. Çözeltilerin buhar basınçları ise , saf suyun buhar basıncından aynı sıcaklıktan daha düşüktür. Çünkü çözeltilerde ,moleküler arası uzaklıklar daha az bilgi olacağından,moleküler arası çekim kuvveti daha çözünen madde miktarı arttıkça ,buhar basıncı azalır. Çözeltilerin buhar basınçları aynı sıcaklıkta sudakinden düşük olacağından çözeltilerin üçlü diyaframı aşağıdaki gibi olur.. Çözeltilerin buhar basıncının suyun buhar basıncından p kadar düşük olması 1 çözeltinin kaynama sıcaklığının Tk, suyun kaynama sıcaklığından 100, Tk kadar yüksek olmasına. 2 çözeltinin donma sıcaklığının Td suyun donma sıcaklığından 0, Td kadar düşük olmasına neden olur. Buna göre çözeltinin kaynama noktası Tk=100+Tk Çözeltinin donma noktası ise Td=0+Td Td ve Tk değerleri, 1 Çözücünün cinsine 2 çözünenin molal derişimine 3 çözünenin iyon sayısına bağlıdır. Çözünenin molalitesi ve iyon sayısı artıkça kaynama sıcaklığı artarken donma, sıcaklığı azalır. Çözünürlük Birim hacimdeki çözücüyü belli bir sıcaklıkta doyuran çözünmüş madde miktarıdır. Sulu çözeltiler için ,100cm³ Suda belli bir sıcaklıkta çözünebilen maksimum madde miktarına maksimum çözünürlük denir. t C sıcaklıkta hazırlanan X’in doymuş çözeltisi daha fazla X çözemediğine göre , X in çözünen kütlesi , o sıcaklıktaki çözünürlüğü verir. Katıların sıvılardaki çözünürlüğü bazı etkenlere bağlıdır. “FEN BİLİMLERİ DERSİ İLE İLGİLİ KONU ANLATIMLAR” SAYFASINA GERİ DÖNMEK İÇİN >>>TIKLAYIN>>TIKLAYIN>>TIKLAYINYorumu ödevime çok yardımcı oldu. çok güzel bir site ->Yazan ömer efe 13. **Yorum** ->Yorumu Güzel bir site yazara teşekkür ederim ->Yazan Asya 12. **Yorum** ->Yorumu Harika bir site ödevlere çok yardımcı açıklamaları anlaşılır biçimde ->Yazan Gizem Nur 11. **Yorum** ->Yorumu Çok teşekkür ederim çok işime yaradı ödevimi bitirdim. ->Yazan rabia 10. **Yorum** ->Yorumu gerçekten harika bir site çok eğitici ->Yazan ayşe. 9. **Yorum** ->Yorumu BENİM İŞİME ÇOK YARADI TEŞEKKÜRLER ->Yazan SEVGİ. 8. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site allah razı olsun ->Yazan kazım . ->Yazan sevgi ->Yorumu saolun ödevimeçok yardimci oldunuz. çok güzel bir site.. ->Yazan elif ->Yorumu çok iyi bir site ve dogru bilgiler var . >Yazan Fatih >Yorum çok tesekkürler sizler olmasaniz bizler napariz . >Yazan eymen>Yorum çok güzel açiklamalarda bulunmussunuz, paylasimlariniz için size tesekkür ediyorum. >Yazan zümrüt>Yorum kizim için arastirma yaptimçok zor dedigim konulari çok rahat anladim tesekkürler. >Yazan AVRIL>Yorum DERS ANLATIMI ÖĞRETMENİMİN VE ARKADAŞLARIMIN ÇOK HOŞUNA GİDİYOR. BENİM DE HOŞUMA GİDEN İYİ ANLATMASINI ARKADAŞLARIM DA HEP BURADAN YARALANIYOR..... >Yazan AVRIL>Yorum ÇOK GÜZEL BİR DERS ANLATIMI . >>>YORUM YAZ<<< Adınız Yorumunuz Yorumunuzda Silmek istediğiniz kelime veya cümle varsa kelimeyi fare ile seçin delete tuşuna basın.... Fen Bilimleri - Canlandırma Eşit miktarda çözücü içeren çözeltilerde içerisinde daha az çözünen madde içeren çözeltilere seyreltik çözelti, daha çok çözünen madde içeren çözeltilere ise derişik çözelti denir. Derişik ve seyreltik kavramı çözeltileri birbiri ile karşılaştırırken kullanılır. Bu konu anlatımında, seyreltik ve derişik çözelti kavramlarını açıklayabilmek için çözeltiler üzerinden örnekler verilecek, bir çözeltinin derişik veya seyreltik hale gelebilmesi için neler yapılabileceği açıklanacaktır. İçindekilerÇözeltilerin Doymuşluk Durumuna Göre SınıflandırılmasıI Doymuş ÇözeltilerDoymuş ÇözeltilerII Doymamış ÇözeltilerIII Aşırı Doymuş ÇözeltilerSeyreltik ve Derişik ÇözeltilerÇözünürlükÖğretici ÖrnekÖrnekÖrnekÖrnekÖrnekÖrnekÖrnek Çözünürlük kavramı, “doymuş çözeltiler” için kullanılan bir çözünürlüğü anlamak için önce, “doymuş çözelti” kavramını anlamak gereklidir. Gelin, önce bu kavramı öğrenelim. Çözeltilerin Doymuşluk Durumuna Göre Sınıflandırılması Doymuşluk durumuna göre çözeltiler üçe ayrılır. Bunlar şunlardırDoymuş çözeltilerDoymamış çözeltilerAşırı doymuş çözeltiler I Doymuş Çözeltiler Su ve diğer çözücüler, genellikle, maddeleri sonsuz miktarda çözemezler, belli bir miktar çözdükten sonra fazla madde çözemeyecek durumda olan çözeltilere doymuş çözelti bir çözeltiye, çözünen maddeden biraz daha katarsak, kattığımız madde;çözeltinin dibine çökecek ve orada kalacaktır;ne kadar karıştırırsak karıştıralım çözünmeyecektir. II Doymamış Çözeltiler Bir miktar daha madde çözebilecek durumda olan çözeltilere doymamış çözelti denir. III Aşırı Doymuş Çözeltiler Doyacağı miktardan daha fazlasını çözmüş olan çözeltilere aşırı doymuş çözelti doymuş çözeltiler doymuş bir çözeltinin sıcaklığı düşerse, bazen de yükselirse sıcaklıkları değiştiğinde, çözünürlükleri de değişir. Akılda kalması için mideleri değişir diyebiliriz.Genellikle, çözücüler, daha sıcakken, doymak için daha çok madde çözmek isterler. Sıcaklık arttıkça mide büyür, doymak için daha çok madde çözer.Fakat; bazı çözücüler ise daha soğukken daha iştahlı bir çözeltinin, sıcaklığıyla oynayarak, çözünürlüğünü düşürürsek midesi küçülürse, çözünen madde artık fazla şekilde, kendisini doyuracak miktardan daha fazla madde çözmüşse, o çözeltiye, aşırı doymuş çözelti denir. Aşırı doymuş çözeltiler, gelen miktar zamanla ve kendiliğinden çöker ve çözelti tekrar doymuş hale miktarın çökmesine kristallenme konan reçel ve balın şekerlenmesi, aşırı doymuşluğa bir soğuyan reçelin şekeri fazla gelmeye başlar ve fazlası kristallenerek çöker. Seyreltik ve Derişik Çözeltiler Seyreltik çözelti demek, çözünen maddesi az olan çözelti çözelti ise; çözünen maddesi çok olan çözeltilerdir. Az veya çok kavramları, çok kişisel kavramlardır. Yani; bana göre çok olan size göre az olabilir ya da tam tersi de doğru yüzden biz, “seyreltik çözelti” ve derişik çözelti” kavramlarını karşılaştırma yaparken kullanılırız. Okumaya devam edin. MESELATek şekerli çay, şekersiz çay içen biri için derişiktir, “Bu çay çok şekerli olmuş.” şekerli çay içen biri için de tek şekerli çay seyreltiktir, “Bu çayın şekeri az olmuş” bir ton suya bir tane kesme şeker atarsak, oluşan şekerli suya kimse derişik demek istemez, hepimiz seyreltik bir şeker çözeltisi oluşturduğumuzda hem fikir oluruz. Çözünürlük Belli bir sıcaklık ve basınçta, bir maddenin 100 gram suyu doyuran miktarına çözünürlük 100 gram su 15 gram X maddesi ile doyuyorsa, X maddesinin çözünürlüğü şöyle verilir15 g X / 100 g suÇözünürlük, saf maddeler için ayırt edici bir özelliktir. Tıpkı “erime noktası”, “kaynama noktası” gibi, her saf maddenin, sabit bir çözünürlük değeri vardır. Öğretici Örnek Aşağıda, örnek amacıyla A maddesinin çözünürlük değeri verilmiş ve verilen çözünürlük değeri yorumlanmıştır. A maddesinin 20 oC’de iken çözünürlüğü; 42 g A / 100 g sudur. Bu ifadeden anlamamız gerekenler şunlardır20 oC’de, 100 gram suda en fazla 42 gram A maddesi oC’de, 100 gram su, 42 gram A maddesi ile oC’de, 100 grada suda, 42 gramdan daha az madde çözersek doymamış bir çözelti oC’de, 100 grada suda, 42 gramdan daha çok madde çözersek, maddenin 42 gramın üzerindeki miktarı çözünmeden kalır ve heterojen bir karışım oC’de, 100 grada suda, 42 gram A maddesi çözünerek, 142 gram doymuş çözelti elde oC’de, 142 gram doymuş A çözeltisinin 100 gramı sudur, 42 gramı A gram suyun hacmi 100 mL gelir. Bu yüzden, bazen çözünürlük, 100 gram su için değil de 100 mL su için verilir. Bu durumda, 100 gram su için yaptığımız yorumların aynısını 100 mL su için yapmalıyız. Örnek 20 oC’de, A tuzunun çözünürlüğü 42 g A / 100 g sudur. Buna göre bu şartlarda, 300 gram suyu doyurmak için kaç gram A tuzu gerekir? Örnek 20 oC’de, A tuzunun çözünürlüğü 42 g A / 100 g sudur. Buna göre bu şartlarda, 21 gram A tuzu ile kaç gram doymuş çözelti elde edilir? Örnek 20 oC’de, 250 gram suda, 30 gram NaNO3 Sodyum nitrat tuzu tamamen çözündüğünde bir doygun çözelti elde edilmektedir. Buna göre bu şartlarda, NaNO3 tuzunun çözünürlüğü nedir? Örnek 20 oC’de, NaNO3 Sodyum nitrat tuzunun çözünürlük değeri 20 g NaNO3 / 100 g sudur. Buna göre bu şartlarda, 36 gram doymuş NaNO3 çözeltisinde kaç gram tuz ve su bulunur? Örnek 30 oC’de, 210 gram KBr Potasyum bromür tuzu 350 gram suda çözünüyor. Buna göre; oluşan çözeltinin doyun çözelti olması için suyun ne kadarı buharlaştırılmalıdır? 30 oC’de, KBr tuzunun çözünürlüğü; 70 g / 100 sudur. Örnek 30 oC’de, 210 gram KBr Potasyum bromür tuzu 250 gram suya atılıyor ve yeterince bekleniyor. Buna göre; oluşan çözeltinin doygunluk durumu için ne söylenebilir? 30 oC’de, KBr tuzunun çözünürlüğü; 70 g / 100 sudur. A Doymamış bir çözelti Aşırı doymuş bir çözelti Çözeltiyi doyurmak için 50 gram daha su 35 gram KBr tuzu, çözünmeden 35 gram KBr tuzu eklenirse doymuş çözelti oluşur.

derişik ve seyreltik çözelti örnekleri